Il corso ha lo scopo di fornire allo studente le conoscenze chimiche fondamentali, indispensabili per la comprensione degli aspetti chimici degli altri insegnamenti del corso di studio.
Prerequisiti
Conoscenze di base di matematica e fisica, fornite nella scuola secondaria di secondo grado. Il corso è strutturato in modo da non richiedere specifiche conoscenze di ambito chimico. E' comunque possibile frequentare un precorso di chimica per gli studenti del primo anno di farmacia e CTF.
Metodi didattici
Lezioni frontali svolte con l'ausilio di presentazioni (PowerPoint, rese disponibili su KIRO dopo la lezione) proiettate su schermo e approfondimenti ed esempi alla lavagna. Il corso prevede esercitazioni numeriche in aula svolte da un tutore e un tutorato online tramite forum su Kiro.
Verifica Apprendimento
L'esame è scritto, con la possibilità di sostenere due prove parziali "in itinere" durante lo svolgimento del corso. Il superamento della prima prova (con un punteggio di almeno 16/30) è condizione necessaria per poter sostenere la seconda. In alternativa, l'esame scritto può essere sostenuto negli esami ufficiali a partire dal mese di Febbraio. Sia le prove parziali che l'esame completo posso comprendere: domande di teoria a risposta aperta, tabelle da completare, formule di struttura, esercizi con reazioni da bilanciare e calcoli numerici. Non è previsto un colloquio orale.
Testi
Il materiale didattico (le slide proiettate a lezione e gli esercizi svolti in aula) è disponibile nella piattaforma KIRO, compatibilmente con le indicazioni fornite dall'ateneo per la condivisione del materiale didattico. Testi di riferimento consigliati: Atkins, Jones, Laverman, Fondamenti di Chimica Generale, Zanichelli Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette, Chimica Generale, Piccin Speranza, Casarin, Casella, etc, Chimica Generale e Inorganica, EdiErmes
Contenuti
Struttura dell’atomo, proprietà periodiche degli elementi. Massa atomica e molecolare, mole. Bilanciamento di reazioni e calcoli stechiometrici Legame ionico e covalente, struttura e geometria delle molecole. Legami polarizzati, legame a idrogeno. Nomenclatura dei composti ionici e covalenti, stati di ossidazione. Stati di aggregazione; passaggi di stato, diagrammi di fase. Soluzioni, proprietà delle soluzioni, colloidi. Cinetica chimica, legge di velocità di una reazione, costante di velocità; catalisi. Equilibri chimici: costante di equilibrio; reazioni spontanee e non spontanee. Principio di Le Chatelier. Equilibri acido-base in soluzione acquosa: costanti di acidità e basicità, forza di acidi e basi. Misura dell’acidità, pH, soluzioni tampone. Addotti acido-base di Lewis, composti di coordinazione. Equilibri di dissoluzione: prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune, dissoluzione di precipitati. Reazioni di ossidazione e riduzione; celle voltaiche: semicelle normali e potenziali di elettrodo; serie dei potenziali normali. Relazione tra potenziale d’elettrodo e concentrazione, equazione di Nernst, pile a concentrazione. Scambi di energia nelle reazioni; relazione tra variazione di energia libera e costante di equilibrio di una reazione.
