ID:
500172
Durata (ore):
56
CFU:
7
SSD:
CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Anno:
2024
Dati Generali
Periodo di attività
Primo Semestre (24/09/2024 - 24/01/2025)
Syllabus
Obiettivi Formativi
L’insegnamento ha come obiettivo l’apprendimento dei concetti basilari della chimica generale – necessari alla
comprensione dei successivi corsi di chimica – e l’approfondimento della chimica degli elementi e dei composti
inorganici. La nomenclatura, la reattività, le proprietà delle sostanze sono illustrate nel quadro delle proprietà periodiche
degli elementi, con l’intento di garantire un apprendimento chiaro e sistematico che permetta allo studente deduzioni ed
elaborazioni in proprio. L’insegnamento accurato di elementi di stechiometria (calcolo di concentrazioni, relazioni
ponderali nelle reazioni, calcolo del pH, proprietà colligative) intende rendere lo studente in grado di affrontare le
problematiche quotidiane di ogni futura attività laboratoriale.
comprensione dei successivi corsi di chimica – e l’approfondimento della chimica degli elementi e dei composti
inorganici. La nomenclatura, la reattività, le proprietà delle sostanze sono illustrate nel quadro delle proprietà periodiche
degli elementi, con l’intento di garantire un apprendimento chiaro e sistematico che permetta allo studente deduzioni ed
elaborazioni in proprio. L’insegnamento accurato di elementi di stechiometria (calcolo di concentrazioni, relazioni
ponderali nelle reazioni, calcolo del pH, proprietà colligative) intende rendere lo studente in grado di affrontare le
problematiche quotidiane di ogni futura attività laboratoriale.
Prerequisiti
La comprensione degli argomenti svolti richiede che lo studente sia in possesso delle nozioni introduttive e basilari di chimica generale, fisica e matematica impartite nella scuola media superiore
Metodi didattici
Il corso è organizzato in lezioni frontali svolte mediante presentazioni powerpoint, e comprende esercizi svolti alla lavagna.
Non sono previste esercitazioni pratiche.
Non sono previste esercitazioni pratiche.
Verifica Apprendimento
Prove in itinere.
Sono previste due prove in itinere che prevedono sia la risoluzione di problemi di stechiometria che domande aperte sulle nozioni teoriche apprese durante il corso.
Condizioni per il superamento dell’esame:
esito complessivamente positivo delle prove in itinere. In caso di esito negativo di queste, lo studente dovrà sostenere un esame scritto durante le sessioni previste, con caratteristiche simili a quelle delle prove in itinere (problemi e
domande a risposta aperta).
Sono previste due prove in itinere che prevedono sia la risoluzione di problemi di stechiometria che domande aperte sulle nozioni teoriche apprese durante il corso.
Condizioni per il superamento dell’esame:
esito complessivamente positivo delle prove in itinere. In caso di esito negativo di queste, lo studente dovrà sostenere un esame scritto durante le sessioni previste, con caratteristiche simili a quelle delle prove in itinere (problemi e
domande a risposta aperta).
Testi
Uno a scelta tra i testi: 1) Whitten Davis Peck Stanley – Chimica (Piccin); 2)Kotz Treichel Townsend – Chimica
(EdiSES): 3) Peter Atkins, Loretta Jones, Chimica Generale (Zanichelli); 4) Bertani, Clemente, Depaoli e altri , Chimica
Generale e Inorganica, 2° edizione (Casa Editrice Ambrosiana)
Inoltre, per la parte di stechiometria, uno a scelta tra i tre testi: 1) Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria – un avvio
allo studio della chimica (Casa Editrice Ambrosiana); 2) Michelin Lausarot, Vaglio – Stechiometria per la Chimica
Generale (Piccin); 3) Giannocaro Doronzo – Elementi di Stechiometria (EdiSES).
(EdiSES): 3) Peter Atkins, Loretta Jones, Chimica Generale (Zanichelli); 4) Bertani, Clemente, Depaoli e altri , Chimica
Generale e Inorganica, 2° edizione (Casa Editrice Ambrosiana)
Inoltre, per la parte di stechiometria, uno a scelta tra i tre testi: 1) Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria – un avvio
allo studio della chimica (Casa Editrice Ambrosiana); 2) Michelin Lausarot, Vaglio – Stechiometria per la Chimica
Generale (Piccin); 3) Giannocaro Doronzo – Elementi di Stechiometria (EdiSES).
Contenuti
Fondamenti: materia e sostanze, proprietà fisiche e chimiche, elementi e atomi, composti, molecole, miscugli. Misure e
unità di misura: unità derivate, cifre significative, errori nelle misure. Elementi, atomi: le masse degli atomi, gli isotopi.
Mole, massa molare. Composti molecolari e ionici. Peso molecolare e peso formula. Nomenclatura dei composti
inorganici. Reazioni chimiche: precipitazione (elettroliti forti e deboli) e acido base, loro bilanciamento. Concetto e
calcolo dello stato di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni redox. Calcoli: rapporti ponderali nelle reazioni, reagente
limitante, resa delle reazioni. Struttura atomica e tavola periodica: atomo di H, modello ondulatorio, numeri quantici.
Aufbau. Tavola periodica e proprietà periodiche: energia di ionizzazione, elettronegatività, affinità elettronica. Reattività e
tavola periodica: proprietà degli elementi dei blocchi s, p, e d. I gas nobili. Il legame ionico. Ciclo di Born-Haber e stabilità
dei composti ionici. Legame covalente: molecole, strutture di Lewis per molecole biatomiche e poliatomiche, concetto di
risonanza. Forza di legame, lunghezza di legame, momento dipolare. Forma delle molecole e loro polarità: teoria
VSEPR. Il modello dell’orbitale di legame, concetto di ibridazione, legame σ e π. Stati di aggreagazione della materia:
gas ideali e equazione di stato dei gas ideali. Miscele di gas ideali e grandezze parziali. Calcoli connessi a variazioni di
P, T, V e numero di moli. Gas reali. Stato di aggregazione liquido e solido: forze che consentono l’aggregazione delle
sostanze. Cenni al legame metallico. Soluzioni: concentrazione, tensione di vapore, proprietà colligative. L’equilibrio
chimico: concetto di costante di equilibrio e principio di LeChatelier. Acidi e basi, teoria di Bronsted/Lowry. Cenni alla
teoria di Lewis. Concetto di pH e pOH. Calcolo del pH di acidi e basi forti, deboli e soluzioni tampone. Cenni di
elettrochimica. Il potenziale standard di riduzione.
unità di misura: unità derivate, cifre significative, errori nelle misure. Elementi, atomi: le masse degli atomi, gli isotopi.
Mole, massa molare. Composti molecolari e ionici. Peso molecolare e peso formula. Nomenclatura dei composti
inorganici. Reazioni chimiche: precipitazione (elettroliti forti e deboli) e acido base, loro bilanciamento. Concetto e
calcolo dello stato di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni redox. Calcoli: rapporti ponderali nelle reazioni, reagente
limitante, resa delle reazioni. Struttura atomica e tavola periodica: atomo di H, modello ondulatorio, numeri quantici.
Aufbau. Tavola periodica e proprietà periodiche: energia di ionizzazione, elettronegatività, affinità elettronica. Reattività e
tavola periodica: proprietà degli elementi dei blocchi s, p, e d. I gas nobili. Il legame ionico. Ciclo di Born-Haber e stabilità
dei composti ionici. Legame covalente: molecole, strutture di Lewis per molecole biatomiche e poliatomiche, concetto di
risonanza. Forza di legame, lunghezza di legame, momento dipolare. Forma delle molecole e loro polarità: teoria
VSEPR. Il modello dell’orbitale di legame, concetto di ibridazione, legame σ e π. Stati di aggreagazione della materia:
gas ideali e equazione di stato dei gas ideali. Miscele di gas ideali e grandezze parziali. Calcoli connessi a variazioni di
P, T, V e numero di moli. Gas reali. Stato di aggregazione liquido e solido: forze che consentono l’aggregazione delle
sostanze. Cenni al legame metallico. Soluzioni: concentrazione, tensione di vapore, proprietà colligative. L’equilibrio
chimico: concetto di costante di equilibrio e principio di LeChatelier. Acidi e basi, teoria di Bronsted/Lowry. Cenni alla
teoria di Lewis. Concetto di pH e pOH. Calcolo del pH di acidi e basi forti, deboli e soluzioni tampone. Cenni di
elettrochimica. Il potenziale standard di riduzione.
Lingua Insegnamento
ITALIANO
Corsi
Corsi
FARMACIA
Laurea Magistrale Ciclo Unico 5 Anni
5 anni
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Persone
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